Kits Visuais

KITREFILTIPORANGEANÁLISEMÉTODO
K-1410R-1401CHEMets0-1 & 1-10 ppmComparação VisualSalicilato
K-1510R-1501CHEMets0-1 & 1-10 ppmComparação VisualNesslerização Direta
K-1510AR-1501AVacuettes0-60 & 60-600 ppmComparação VisualNesslerização Direta
K-1510BR-1501BVacuettes0-120 & 120-1.200 ppmComparação VisualNesslerização Direta
K-1510CR-1501CVacuettes0-1.000 & 1.000-10.000ppmComparação VisualNesslerização Direta
K-1510DR-1501DVacuettes0-30 & 30-300 ppmComparação VisualNesslerização Direta

Kits Fotométricos

KITTIPORANGEANÁLISEMÉTODO
K-1503Vacu-vials0-7 ppmFotométricaNesslerização Direta
K-1523Vacu-vials0-14 ppmFotométricaNesslerização Direta

Amônia (nitrogênio amoniacal)

Método: Nesslerização Direta
Referências: ASTM D 1426-08, Ammonia Nitrogen in Water, Test Method A. APHA Standard Methods, 18th ed., Method 4500-NH3 C (1992).

Os kits que empregam o reagente Nessler* podem ser usados na análise de água potável, águas superficiais limpas, efluentes nitrificados de boa qualidade e água do mar. A presença, em algumas amostras, de concentrações de cálcio e magnésio pode causar a turvação do reagente. Nesses casos, a adição de algumas gotas de solução estabilizadora (sal de Rochelle) irá impedir a turvação. As referências recomendam a destilação das amostras antes da análise. Os resultados são expressos em ppm (mg/l) de nitrogênio amoniacal, NH3-N.

Prazo de validade: Embora o reagente de Nessler* seja estável o seu elevado pH ataca a ampola de vidro. O precipitado leitoso resultante interfere na leitura dos resultados. Recomenda-se o estoque de ampolas VACUettes® e CHEMets® que serão utilizados no prazo de cinco meses. A refrigeração sa ampolas quando fora de uso aumenta em 18 meses o prazo de validade desses produtos.

* Contém mercúrio. Descarte de acordo com as leis locais, estaduais ou federais.

Método: Salicilato
Referências: Krom, Michael D., Determination of Ammonia: A Study of a Modified Berthelot Reduction Using Salicylate and Dichloroisocyanurate, The Analyst, V105, pp. 305-316, 1980.


Neste método a amônia livre reage com o hipoclorito para formar monocloramina. A monocloramina reage com o salicilato, na presença de nitro-ferricianeto de sódio, para formar 5-aminossalicilato, um complexo de cor verde. Este método mede amônia livre e monocloramina. Os resultados são expressos em ppm (mg/l) de nitrogênio amoniacal, NH3-N.
O Método do Salicilato oferece uma sensibilidade similar ao método da Nesslerização sem a geração de resíduos contendo mercúrio.

 

A amônia pode estar presente em águas naturais, em baixos teores, devido ao processo de degeneração biológica da matéria orgânica animal e vegetal. Concentrações mais altas podem ser encontradas em esgotos brutos e efluentes industriais, particularmente de refinarias de petróleo onde a amônia é um produto do processo de refino. A amônia é um importante componente de fertilizantes.
Uma alta concentração de amônia em águas superficiais (acima de 0,1 mg/l como N) pode ser indicação de contaminação por esgoto bruto, efluentes industriais, particularmente de refinarias de petróleo, ou do afluxo de fertilizantes.
A concentração excessiva de amônia é tóxica para a vida aquática.